El ácido nitroso (HNO2) es un ácido débil que existe en solución o sólo como sales de nitrito.

Fórmula y estructura

La fórmula química del ácido nitroso es HNO2 y su masa molar es de 47.013 g/mol.

La estructura del HNO2 se muestra a continuación. Es una molécula plana con el átomo de nitrógeno unido a dos átomos de oxígeno electronegativo a través de un enlace simple y un enlace doble (en resonancia, dependiendo de la solución). Uno de los átomos de oxígeno está unido al átomo de hidrógeno, y lo sostiene con bastante fuerza, haciendo del HNO2 un ácido débil.

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También, debido a la presencia de un enlace doble, el ácido nitroso puede existir como cis y trans isómeros en la fase gaseosa, siendo el trans-isómero estable predominante a temperatura ambiente.

No se debe confundir con el ácido nítrico ya que presenta una fórmula y características diferentes.Nike Tradition Hombre Tradition Court Hombre Court Nike V2 V2 Court Nike

Ocurrencia

El ácido nitroso es producido naturalmente en la atmósfera terrestre por la reacción del óxido nítrico (NO) y el agua, y ayuda a regular el contenido de ozono en la atmósfera.

Preparación

El HNO2 puede producirse disolviendo el trióxido de dinitrógeno (N2O3) en agua como se muestra a continuación:

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N2O3 + H2O → 2 HNO2

Otro método común para preparar ácido nitroso es reaccionar nitrito de sodio (NaNO2) con ácidos minerales (como HCl, HBr, etc.).

NaNO2 + H+ —-> HNO2 + Na+

Propiedades físicas

El ácido nitroso es típicamente una solución de color azul pálido, con una densidad de aproximadamente 1 g/mL.

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Sólo está presente como solución en agua o como sales de nitrito.

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El ácido nitroso es un ácido monobásico, por lo que libera sólo un protón (H+) en solución. Además, es un ácido débil, por lo que no se disocia completamente en el agua y permanece en equilibrio con las moléculas disociadas. Además, como otros ácidos, el ácido nitroso reacciona con las bases para formar sales.

El ácido nitroso es una molécula inestable y se descompone fácilmente en solución por cualquiera de estas vías.

2HNO2 → NO2 + NO + H2O

4HNO2 → 2HNO3 + N2O + H2O

Usos del ácido nitroso

El ácido nitroso tiene varios usos en la industria. Es ampliamente utilizado en la preparación de sales de diazonio, que luego reaccionan con aminas aromáticas y fenoles para formar colorantes azoicos.Court V2 Court Nike Court Hombre Tradition Tradition Nike Hombre V2 Nike

HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN = NAr + 2 H2O (Ar es un grupo arilo)

Peligros para la seguridad

El ácido nitroso es un oxidante poderoso y explota cuando entra en contacto con el tricloruro de fósforo (PCl3). No es severamente tóxico, sin embargo, afecta la salud respiratoria y causa algunos síntomas de irritación en los asmáticos.

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