El ácido nitroso (HNO2) es un ácido débil que existe en solución o sólo como sales de nitrito.

Fórmula y estructura

La fórmula química del ácido nitroso es HNO2 y su masa molar es de 47.013 g/mol.

La estructura del HNO2 se muestra a continuación. Es una molécula plana con el átomo de nitrógeno unido a dos átomos de oxígeno electronegativo a través de un enlace simple y un enlace doble (en resonancia, dependiendo de la solución). Uno de los átomos de oxígeno está unido al átomo de hidrógeno, y lo sostiene con bastante fuerza, haciendo del HNO2 un ácido débil.

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También, debido a la presencia de un enlace doble, el ácido nitroso puede existir como cis y trans isómeros en la fase gaseosa, siendo el trans-isómero estable predominante a temperatura ambiente.

No se debe confundir con el ácido nítrico ya que presenta una fórmula y características diferentes.Anabel Lobo Sudadera Sudadera Peques Lobo Lee

Ocurrencia

El ácido nitroso es producido naturalmente en la atmósfera terrestre por la reacción del óxido nítrico (NO) y el agua, y ayuda a regular el contenido de ozono en la atmósfera.

Preparación

El HNO2 puede producirse disolviendo el trióxido de dinitrógeno (N2O3) en agua como se muestra a continuación:

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N2O3 + H2O → 2 HNO2

Otro método común para preparar ácido nitroso es reaccionar nitrito de sodio (NaNO2) con ácidos minerales (como HCl, HBr, etc.).

NaNO2 + H+ —-> HNO2 + Na+

Propiedades físicas

El ácido nitroso es típicamente una solución de color azul pálido, con una densidad de aproximadamente 1 g/mL.

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Sólo está presente como solución en agua o como sales de nitrito.

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El ácido nitroso es un ácido monobásico, por lo que libera sólo un protón (H+) en solución. Además, es un ácido débil, por lo que no se disocia completamente en el agua y permanece en equilibrio con las moléculas disociadas. Además, como otros ácidos, el ácido nitroso reacciona con las bases para formar sales.

El ácido nitroso es una molécula inestable y se descompone fácilmente en solución por cualquiera de estas vías.

2HNO2 → NO2 + NO + H2O

4HNO2 → 2HNO3 + N2O + H2O

Usos del ácido nitroso

El ácido nitroso tiene varios usos en la industria. Es ampliamente utilizado en la preparación de sales de diazonio, que luego reaccionan con aminas aromáticas y fenoles para formar colorantes azoicos.Peques Lee Lobo Lobo Sudadera Sudadera Anabel

HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN = NAr + 2 H2O (Ar es un grupo arilo)

Peligros para la seguridad

El ácido nitroso es un oxidante poderoso y explota cuando entra en contacto con el tricloruro de fósforo (PCl3). No es severamente tóxico, sin embargo, afecta la salud respiratoria y causa algunos síntomas de irritación en los asmáticos.

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